In Per­man­gana­tio­nen \(\ce{MnO4-}\) hat Man­gan die Oxi­da­ti­ons­zahl:

Die Elek­tro­ne­ga­ti­vi­tät von Sau­er­stoff ist 3,5 und von Was­ser­stoff 2,1. Sau­er­stoff ist in der VI. Haupt­grup­pe und Was­ser­stoff in der I. Was gilt für das Was­ser­mo­le­kül?

Es gibt einen his­to­ri­schen Redox­be­griff, der auf dem Vor­han­den­sein von Sau­er­stoff beruht. Was gilt nach die­ser Theo­rie für che­mi­sche Reak­tio­nen?

Was ver­ste­hen wir nach dem moder­nen Redox­be­griff, der auf der Elek­tro­nen­wan­de­rung beruht?

Aus wel­chen Ionen setzt sich for­mal gese­hen Was­ser zusam­men?

Bei Nitra­tio­nen \(\ce{NO3-}\) hat Stick­stoff die Oxi­da­ti­ons­zahl:

Wel­che Oxi­da­ti­ons­zahl hat Chrom in Dichro­ma­tio­nen \(\ce{Cr2O7^{2-}}\)

Bei der Schwe­fel­säu­re \(\ce{H2SO4}\) hat Schwe­fel die fol­gen­de Oxi­da­ti­ons­zahl:

Oxi­da­ti­ons­zah­len sind gedach­te Ladun­gen, wenn man davon aus­geht, ...

Die Elek­tro­ne­ga­ti­vi­tät von Koh­len­stoff ist 2,5. Es ist in der IV Haupt­grup­pe. Sau­er­stoff hat die Elek­tro­ne­ga­ti­vi­tät von 3,5 und Was­ser­stoff 2,1. Sau­er­stoff ist in der VI. Haupt­grup­pe und Was­ser­stoff in der I.
Wel­che Oxi­da­ti­ons­zahl hat Koh­len­stoff?

\(\ce{He}\), \(\ce{H2}\), \(\ce{N2}\), \(\ce{Mg}\) und \(\ce{Fe}\) haben alle die Oxi­da­ti­ons­zahl